下列說法正確的是( )

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

C. 生活中常見的石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D. 合金材料都是導體，可能含有非金屬元素

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

C．常溫常壓下，8gO3含有4 NA個電子

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：

下列有關說法中正確的是( )

A．原子半徑：X > Y > M

B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是：( )

常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液，說法正確的是( )

A．pH＝1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應的離子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( )

A．I和II中H2O的電離程度不相等

B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小

C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量

D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

下列說法正確的是( )

A．銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol

C．在反應:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑

D．生鐵與濃H2SO4加熱反應可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是( )

．（本題16分）已知醛或酮可以發(fā)生如下反應：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。APM的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱__________

（2）下列關于APM的說法中，正確的是 _。

A屬于糖類化合物 B分子式為C14H18N2O5

C既能與酸反應，又能與堿反應

D能發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生加成反應

E1 molAPM與NaOH反應最終生成1mol H2O

（3）APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量為133的有機物與氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1發(fā)生縮合反應形成一個含有六元環(huán)的化合物。該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示：

①烴 A的結(jié)構(gòu)簡式為 。1 molD完全燃燒消耗O2_______mol.

② 寫出C → D反應的化學方程式： .

③ 某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是 。

A. 增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應物的濃度

③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負極的電極反應式為： 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應式為： 。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間