已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________________。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準備：

① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補充完整：

①__________________________ ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液

B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

摩爾是

A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是

A．溶解度(s) B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．質(zhì)量分數(shù)(x%) D．摩爾質(zhì)量(M)

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是

A．試管 B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶 D．分液漏斗

下列實驗操作不正確的是

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是

A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液

C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g B．32g /mol C．64g /mol D．32g