100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1

B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1

D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

Ⅰ(8分)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填

“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①

P(紅磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

(10分)兩種氣態(tài)單質X和Y能直接化合生成Z(可逆反應)，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：

（1）上述X與Y化合生成Z的反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是______________________________；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是________________。

(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0) 完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加 了2.80 g，則H2的平均反應速率 mol／(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為 ，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比 （填“>”、“=”或“<”)。

（16分）.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。

① 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH 0（填寫“>”、“<”、“=”）

② 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志 。

A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)

C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

③ 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．升高溫度

（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式: 。

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

c（N2O4）=0.16 mol·L-1。則反應初始時，充入NO2的物質的量為 ；NO2的轉化率為 ；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為 ；該溫度下反應N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常數(shù)K為 。

(11分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應 N2 + 3 H2 2NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉化率;

（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù);

（3）平衡時混合氣體的相對分子質量與起始氣體的相對分子質量之比.

（請寫出計算過程）

1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不做實驗，就什么都不知道 B．化學不再需要實驗

C．化學不再是純實驗科學 D．未來化學的方向是經(jīng)驗化

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是（ ）