已知反應(yīng)：①101時，

②稀溶液中：

下列說中正確的是（ ）

A．若碳的燃燒熱用表示，則

B．若碳的燃燒熱用表示，則

C．濃硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1

D．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222．5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

B． CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

C． CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1

D． 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1

已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )

A．50 B．0．02 C．100 D．無法確定

對于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．縮小體積使壓強增大

B．降低體系溫度

C．體積不變充入He使氣體壓強增大

D．保持總壓強不變，充入Ne氣體

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D．a(chǎn)>b

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是( )

A．加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

C．降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)

．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是( )

A． 正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B． 正反應(yīng)吸熱，L是固體

C． 正反應(yīng)放熱，L是氣體

D． 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）

A．應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

B．應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

C．應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s)

D．開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L