在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b>n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）

A． 4molA + 2mol B

B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C． 3molC + 1molD + 1molB

D． 3molC + 1molD

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92．4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1=2Q2=92．4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92．4

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0．4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

(12分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）。

（12分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1_________(填“增大”、“減小”、“不變”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________。

A．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目增多 B．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目減少

C．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目增多 D．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率_________。若升高溫度，K值變化_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的__(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣

（10分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。（已知：）

①反應(yīng)2NO（g） N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱） 反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g） N2（g）＋O2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號） 。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．NO、N2、O2的濃度保持不變

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2 mol N2

（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

△H2= ．

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（18分）

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向___ ___移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為___ ___。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：

2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_______表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是__________。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。

② 0～15 min ，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=_______。

③ 25 min～35 min時，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。

（3）反應(yīng)25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是___________________(用文字表達(dá))，若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO₃)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。
（1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                    ；在反應(yīng)①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在                 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

（13分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成的。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問題】Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.             B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.	i.                          ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水顏色變淺	iii.