下列說法正確的是

A．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質量分數是28.6%

有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是　　　

A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-

B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-

C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-

D．以上說法都不正確

用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)　　　 　

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

下列除去雜質的方法，正確的是

A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾

D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH－ = NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。　

完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向_____________________。

（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是__________________。

a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+

（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

（8分）某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現取該固體進行如下實驗，所得現象和有關數據如下所示(氣體體積的數據均已折算成標準狀況下)：

請回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判斷依據是____________。

（3）寫出反應④的離子方程式：____________________。

（4）請根據計算判斷混合物中是否存在AlCl3：_____(寫出你的判斷依據，但不必寫計算過程)。

（14分）鈉的化合物在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；

步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法　　　　 ；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是　　　　　�。▽懗�1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是　　　 （寫出1種即可）。

（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是　　　 ；B裝置的作用是　　　　　　　　　 。

（3）必須檢驗氫氣純度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）設置裝置D的目的是　　　　　　　　　　 。

（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（10分）一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結構如下：

請回答：

（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有　　　　　　 （填官能團的名稱）。

（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應類型為　　�。ㄌ钭帜感蛱枺�。

A．加成反應　　 　 B．加聚反應　　　　　 C．取代反應　　　　 D．消去反應

（3）丁香酚發(fā)生聚合反應生成高分子的化學方程式為　　　　　　 。丁香酚發(fā)生反應如下圖所示。

　　　③丹皮酚在“一定條件”生成的物質與D互為同分異構體。

（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是____　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構體的結構簡式：　　　　　　　　　 。

a．苯環(huán)上連接兩種基團 　 b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

c．能發(fā)生銀鏡反應 d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子

（6）D→E反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。