已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（ ）

①增大B的濃度 ②升高反應溫度

③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)＞b B． 平衡向正反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．B的質(zhì)量分數(shù)減小

反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃燒熱為-571．6 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )

A．B．C．D．

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是（ ）

A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小 B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。

（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為 。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是

A混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B混合氣體的壓強不變

C單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離

D充入He(g)，使體系總壓強增大 E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ （3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，

該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式

；寫出題中生成M的化學方程式

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應

（2）裝置B中盛放試劑是                          

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)

生 （填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式           

（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是           （用化學式表示）

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式