乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是：

A．該電池為可充電池

B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移0.4mol

C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2O

D．電子移動方向：電極ａ→磷酸溶液 →電極ｂ

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。

④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為： 。

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：

（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。

A．NaOH    B．NH3·H2O    C．CuO    D．CuSO4   

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出

制備CuCl的離子方程式：                               。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是 。

②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。

（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

藍(lán)色 綠色

該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填序號）。

A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色  B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 D．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）．操作Ⅰ的名稱是 　　 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是： 　。

（2）．反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　�。ㄌ铍x子符號）。

（3）．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為 ��；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 　　　　。

（15分）工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為             ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< �！家阎�：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和                      。

（15分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB＝NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4 ＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。請回答：

①H3BNH3中是否存在配位鍵 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為 ，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為 。

②與(HB＝NH)3互為等電子體的分子為 （填分子式）

③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為 ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為 。

（2）一種銅合金具有儲氫功能

①Cu2+的價層電子排布式為 。

②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。

③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為 g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

（15分）化合物F是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。 （2） B生成C的反應(yīng)類型為 。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式為： 。（4）E的分子式為 。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為 。1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3。

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D．金屬表面噴漆

以下說法正確的是（ ）

A．不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)所需的活化能