有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

C．B與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵

D．A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型均為直線型

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

（15分）

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鐵屬于 晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）．

（2）請(qǐng)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____

（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式____

（15分）

某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 。

（2）裝置E的作用是 ，橡膠管k的作用是 。

（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是 。

（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____ 。

（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______ ．

（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．

（13分）

有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C—E的反應(yīng)類型為 。

（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93．0%、81．0%、88．0%，則由A合成H'的總產(chǎn)率為 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為 。

（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（15分）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．

（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．

①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。

A． B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為 。

下列排列順序不正確的是

A．熔點(diǎn)：Al>K>Na B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15g CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2NA

下列離子方程式正確的是

A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C． AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是