利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

A. 電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e-

D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）

A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：

CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。

(3) 下列說法正確的是（填序號）__ __：

A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

C 電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是 。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。

（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

（6分）

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ：

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，其離子方程式表示為 ；

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（10分）

（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為 ；此反應每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。

（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到

碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下

實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；

此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：

A 配制標準溶液定容時，加水超過刻度 B 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗 D 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內SO2的轉化率； （2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。