某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極　④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m g氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。

(1)若在一個(gè)電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。

(2)若在一個(gè)電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)式是________________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

____________________________________________________

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出

了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：_______________________。

負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開(kāi)K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

②若斷開(kāi)K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式：__________________________，

負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________。

(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是(　　)

A．酸性　　　　　　B．堿性C．中性 D．無(wú)法判斷