已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是           ；

（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：     

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是       （填字母）

a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高

b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵

c．SiO44-與FE4-互為等電子體

d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式

（4）ACD分子中含     個(gè)σ鍵。

（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為          ；

（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫(xiě)化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線(xiàn)，分析說(shuō)明是否可行？__________。

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

    A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=       。

（4）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。

（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。

（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

（1）①、④的化學(xué)式分別是______、______。

（2）用電子式表示②的形成過(guò)程為                      ；

（3）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；檢驗(yàn)③的存在的方法是       。

（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應(yīng)生成⑥，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式         。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：

[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是                    ；

（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用        

（選填序號(hào)）

a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為              ；

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）

（3）裝置B中試劑的作用是                 ；

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是              ；（用化學(xué)方程式表示）

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）

a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)是               ；

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml　H2），除用測(cè)量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱(chēng)量方法？做出判斷并說(shuō)明理由                。

下列說(shuō)法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A．①②③⑤   

B．①③④   

C．④   

D．③④

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是

A．點(diǎn)燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性

C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說(shuō)明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)

D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1:6                  

B.2:15                

C.2:11                 

D.1:7

下列各圖與表述不一致的是

A. 圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 圖②中曲線(xiàn)表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C. 圖③b曲線(xiàn)表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D. 圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液