已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式: 。

以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A 體積相等時密度相等          

B 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C 體積相等時具有的電子數(shù)相等    

D 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子

B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列關于元素周期表的說法中正確的是

A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第1、2周期

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)         

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量   

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A 的化學性質(zhì)與相同        B 的原子序數(shù)為53

C 的原子核外電子數(shù)為78       D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

下列有關化學用語表示正確的是