S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價 降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2S2Cl2。

反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。

（2）實驗中需要加熱的儀器是 （填寫字母）

（3）裝置B、C中的試劑分別是 。

（4）裝置D中儀器a的作用是 。

（5）反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。

（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。

（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　 。

③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。

（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

藍色　　　　　　　　　　　黃色

①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　 。

②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法

a． b 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；該小組同學實驗目的是_________，但此實驗的不足之處是_____________________。

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。

（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為 。

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。

【實驗步驟】

（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

【實驗步驟】

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______。

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。

（3）B中的現(xiàn)象是 ；C的作用是 。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式

反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 ；

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （寫含m、b的表達式）。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是 （填寫代號）。

A．用排水法測定H2的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為 。

②操作b為 ，操作c為 。

③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。

a．100℃以下 b．100℃～300℃ c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃

②放電時，電極A為 極。

③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應為Na2Sx=2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為 。

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。

（2）“轉化”的離子方程式是 。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3 。

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；

（2）乙同學提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；

（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：

假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；

假設二：空氣中有還原性物質(zhì)，將 ；

假設三：氯水有極強的氧化性，將 ；

基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為 。