)以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為　　　　(填化學式)而除去。 

（2）①中加入的試劑應該選擇　　　　為宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是　　　　(填字母)。 

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　��； 

（2）試劑Ⅰ的化學式為　　　　　，①中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　��； 

（3）試劑Ⅱ的化學式為　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　�。� 

（4）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　�。� 

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25．62 mL，該產(chǎn)品的純度為　　　　　。(列式并計算結果) 

下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應的ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是(　　)

A．0~20 s內平均反應速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

根據(jù)反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是(　　)

A．正反應吸熱

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大