常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．明礬溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—

B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—

C．弱堿性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—

D．能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0. 1NA

B．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C．甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

B．一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成

C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不變

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

（16分）水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動(dòng)）。

（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______（填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c(CO)隨時(shí)間的變化。

① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

② 降低溫度（用虛線表示）。

（5）某溫度下，將6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK= -1.0，求此溫度下H2O(g)的

轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過程）。

（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

則2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） 。

氨氣是一種化工原料。

（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

B C

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)操作簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證NH3·H2O是弱電解質(zhì)。

。

（4）甲同學(xué)把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，測(cè)定其濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加 溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計(jì)算原稀氨水的物質(zhì)的量濃度

= （只列出算式，不做運(yùn)算）