①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（ ）

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

毒豇豆、毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對該化合物的敘述正確的是（ ）

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物中至少有7個碳原子在同一平面

C．該化合物的分子式為C11H14O4NPS

D．該化合物能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5

mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

(12分)對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實驗室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應(yīng)。

（1）液溴的顏色是__ __ __，實驗室存放液溴時應(yīng)密閉保存，同時需要在試劑瓶中加__ ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應(yīng)。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是___ ___，加熱微沸2小時的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學(xué)認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是_______________________________。

（12分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

（3）D + E → B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。

（4）G + J → M的離子方程式是 。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

（14分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。

I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。

總反應(yīng)式為：N2+3H2 2NH3

則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；

向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為__________________________。

II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ·mol-1。

III．目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol ②

回答下列問題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率

為時，則起始時NH3的物質(zhì)的量_________mol。

（12分）

有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過

質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化

劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個—CH3。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；乙的分子式為 。

（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）D所含官能團的名稱是 ；D有多種同分異構(gòu)體，其中與

其所含官能團相同的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）寫出滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

下列敘述正確的是

A．沼氣和水煤氣都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

下列化學(xué)用語正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

D．電解飽和食鹽水的離子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

下列說法不正確的是

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間

B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理

C．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣