M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式共有

A ． 16 種 B ． 12 種 C ． 10 種 D ． 8 種

一定溫度下，反應 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

下列實驗方案或操作合理的是

A．用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體

C．實驗室需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時應選用容積為450 mL的容量瓶

D．通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去

(8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：

（1） Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。

（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是 。

（4） ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是 。

（5）已知：① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H＝－92．4kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－483．6kJ/mol

試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式 。

( 9分）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2?Al2O3）為原料生產它。實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應為：

6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。

（2）調節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是 (填化學式)。

（3）酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉化的離子方程式為 。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于錐形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示劑)，用0．1200 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－+S4O2－ 6），用去20．00mL ，則該樣品的純度為 。

( 9分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以通過構成微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極(填“正”或“負”)；②A極的電極反應式為 。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為 ；

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ；

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時進人濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質量為90g/ mol ）。

(8分)在 1．0L恒容密閉容器中放入0．10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g)2B(g) + C(g) + D(s) △H = + 85．1 kJ / mol

容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P。的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。

回答下列問題：

（1）下列能提高 A 的轉化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體

C．減少D的物質的量 D．向體系中通人稀有氣體He

（2）平衡時A的轉化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍 n (D) mol 。

（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為

( 9 分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制 1，2 一二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生 CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。

已知：CH3CH2OHCH2＝CH2 ↑+ H2O

（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)： B經A①插人A中， D接A②；A③接 接 接 接 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）裝置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。

（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為 。

（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是 。

A．廢液經冷卻后倒人下水道中

B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中

C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中

( 15 分）【 化學一選修化學與技術 】硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50 % ，為提高SO2 轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產過程中流經流量計 1 和流量計 2 的空氣體積比應為 。 b 管排出的尾氣的處理方法 是 。

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產 D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。

（15分） 【化學 ― 選修 3 物質結構與性質】

氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 。

（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結構如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）。

A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因 是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡）。