19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（ ）

A．0.8 mol B．1.1 mol C．1.2 mol D．2.0 mol

請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

（1） + → + + +H2O（不需配平）

（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為 。

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：

V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 （填元素符號）

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是： 。（填元素符號）

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是： 。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物， 的酸性強（填化學式）；能通過 說明（寫反應的化學方程式）。

（4）實驗室制�、诘臍浠�物的化學方程式 。

②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為 。

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因 （用化學方程式表示）。

（6）比較③與⑥的氫化物， 更穩(wěn)定（填化學式）。

（7）寫出④的單質與水反應的離子方程式 。

（8）寫出⑦元素的離子結構示意圖 ,該離子半徑 S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置 。

下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是(　　)

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

D．O和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　)

A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強

B．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強

下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（   ）

A．HCl、MgCl2        B．H2O、Na2O    C．CaCl2 、NaOH     D．NH3、CO2

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B． X可能為氫元素

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 （ ）

①C(s)＋O2(g)CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g) CO(g)； △H2

②S(s)＋O2(g) SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g) SO2(g)； △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)； △H6

④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　 )

①混合氣體的密度�、谌萜鲀葰怏w的壓強�、刍旌蠚怏w總物質的量�、蹷物質的量濃度

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④