（2分）反應A+3B=2C+2D在4種不同情況下的反應速率分別為：

該反應進行快慢的順序為____________________．

（11分）可逆反應，在一定條件下達到平衡，若改 變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B轉化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。

（2）使用催化劑，A的物質的量___________，若v（正）增大，則v（逆）____________。

（3）保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則C的物質的量___________，A的轉化率___________。

（4）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉化率___________，v（正）_____________。

（5）若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度___________，壓強___________。

（7分）800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，發(fā)生如下反應：

。體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．V(NO)逆=2v (O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___________。

A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

（3）前2s內(nèi)氧氣的消耗速率為__________。

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時該反應的平衡常數(shù)K=0．263。在1100℃時，測得高爐中。

此時該的化學反應速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

（12分）某研性學習小組用下圖裝置驗證二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用，實驗時均以生成25mL氣體為準，相關數(shù)據(jù)見下表：

（1）儀器組裝完成后，檢驗該套裝置氣密性的操作_________________________________________．

（2）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是________________________________________________．

（3）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應注意_______________________________________________________．

（4）實驗小組經(jīng)過討論，認為上述實驗還不能完全證明MnO2一定起了催化作用，需再補做實驗。請利用實驗反應后的剩余物和下面提供的合適用品補做實驗（簡要說明實驗步驟，可不填滿，也可以補充）。提供的用品有：H2O2溶液、濃鹽酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木條、淀粉-KI試紙、蒸餾水及必要的實驗儀器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

（9分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將 ________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，N02的轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________ ，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_____________________中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57．5，則平衡時的N2O4物質的量為_______________。

（11分）（1）某恒溫恒容容條件下的可逆反應：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 moL,回答下列問題：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化學平衡將向__________移動（填“左”或“右”或“不移動”），再達新平衡時N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡時N2的百分含量；

③平衡后若升高溫度，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動；若增加壓強，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容積為VL。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為amol、b mol、cmol，此時容器的容積為．1VL，回答下列問題：

①起始時反應速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡時a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡時容器的容積為_____________L。

在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的( )

A B C D

下列敘述中正確的是

A．一摩爾碳

B．1molH+

C．1moｌ氧含6．02×1023個O2分子

D．硫酸的摩爾質量是98

能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（ ）

A．蒸餾燒瓶、漏斗 B．容量瓶、冷凝管 C．坩堝、試管 D．分液漏斗、燒杯