25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?/span>

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

（2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯�需要的熱能。已知�?/span>

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH為 。

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。

（1）E元素的名稱為： ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是 （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

ΔH=－283 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=－651 kJ/mol

寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝�目前人�?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為 。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得

2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )

A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容積

C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是( )

A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣