把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途徑Ⅱ　先制成水煤氣:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃燒水煤氣:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

請回答下列問題:

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是　。 

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

(4)已知下列各組熱化學方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式　______________________。 

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為　_________________________。 

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 

(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是

　___________________________________。 

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為　__________________________。 

下列說法正確的是(　　)

A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

C.化學反應速率的單位由濃度單位決定

D.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為(　　)

A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1

C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1

已知反應:A+3B2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)

A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)

A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1