丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A．丹參素的分子式為C9H10O5

B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應

C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應

D．丹參素分子中含有手性碳原子

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據(jù)題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應能自發(fā)進行的原因是 。

（3）請在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。

（4）下列物質中也可用作“固碳”的是 。（填字母）

a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。

胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：Ⅰ 酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。

Ⅱ

（1）反應①的類型是 。

（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱 。

（3）寫出反應③的化學方程式 。

（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構體的結構簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；

步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 。

（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是 。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關物質的溶解度（293K）見下表：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）

a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為 。

②達到滴定終點的標志為 。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為 。

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

圖1 圖2 圖3

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 。

（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為 。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是 。

（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 。

四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿Cl2的試管是（ ）