已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。

已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（ ）

A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。

寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式 。

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。

(3)已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(1)新的《環(huán)境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?/span>

①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因 。

②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據(jù)此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為 。

(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式 。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 。

寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是 。

(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產(chǎn)物是 。

2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素�？茖W家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（ ）

A.第117號元素是副族元素

BBk的質量數(shù)為97

C.第117號元素是非金屬元素

DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列有關結構和性質的說法中,正確的是（ ）

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得電子能力最強

C.最易失去的電子能量最高

D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素