相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ）

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。

（2）寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。

正極：________________，負(fù)極：________________。

（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號(hào))。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。

③淡水的出口為a、b、c中的________出口。

（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機(jī)相)＋2H＋(水相)

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式____________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________；加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。

（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．16O與18O為同種原子

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．16O=C=18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含18O

下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為＋6價(jià)

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（ ）

A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)