研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應(yīng)為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a和b分別與電源的負(fù)極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣

B．a和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色

D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 (　　)

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

下列說法不正確的是(　　)

A．粗銅電解精煉時，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連

B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極

D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是 (　　)

A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是(　　)

A． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是 (　　)

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水(　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是(　　)

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極