在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是

A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是

A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體

C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋

B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+

C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+

D．無色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時(shí)溶液中的OH－ 移向正極

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．Ba(OH)2 B．H­Cl C．Na2SO4 D．AgNO3

鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜

北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?/span>0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出219.3 kJ的熱量。

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 ；

（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ，正極反應(yīng)式為： ；

（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。