下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定小于后者的是：

①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；

③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；

④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。

A．①② B．②④ C．①③ D．②③

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：

A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化

某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序?yàn)?/span> （填序號）；

（2）上述B步驟操作目的是 ；

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；

②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會 ；

（5）請?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

已知H2A是一種無機(jī)二元酸，請回答以下問題：

（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；

（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是 （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是 。

（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則：

（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；

（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。

（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點(diǎn)時(shí)，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是 ；

（2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (可用分?jǐn)?shù)表示)；

（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是 ；

（4）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí) （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請?jiān)趫D⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。

酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。如圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）b試管中裝的液體通常是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式 。

（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ；

乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ；

（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應(yīng)速率和 （用化學(xué)平衡知識答題）。

以下儀器中，可以不在室溫下使用的是

A．漏斗 B．量筒 C．移液管 D．滴定管

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1H2 18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④取液體試劑、⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤