把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（ ）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2

A．①② B．①④ C．①③ D．②③

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 L

C．稀硫酸的物質的量濃度為2.5 mol/L

D．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol/L

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質的量為___________mol。如果將等質量的該混合物充分加熱至質量不變時，所得固體的化學式為___________，其質量為 ___________g。

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。

（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，

一定沒有的金屬離子為______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

下列物質之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質的化學式：A ，M ，H 。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移的情況（單線橋）

G→H 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B+C 。

D→K 。

I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是___________________，

若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是__________________________。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：

A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。

牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應

后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有： 。

（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是 。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（ ）

A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

B．滴加鹽酸不宜過快

C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 _________________________________。

（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。

其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A．①②④⑤⑥　　 B．②④⑤　　 C．①③⑥　　 D．④⑥

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是

A B C D