將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（L?s）-1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol（L?s）-1

C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率______；（列式計(jì)算）

如圖為一個(gè)裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O₂（體積為標(biāo)況下測(cè)得），保持溫度，壓強(qiáng)不變，則容器中的密度為（　�。�

A．等于1.369g/L

B．等于2.054g/L

C．于1.369g/L和2.054g/L之間

D．大于2.054g/L

在密閉容器中1molHI分解達(dá)平衡時(shí)I₂占x%（體積分?jǐn)?shù)），保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入1molHI，分解達(dá)平衡時(shí)I₂占y%（體積分?jǐn)?shù)），則x與y的關(guān)系是（　�。�

A．x=y

B．x＜y

C．x＞y

D．不能確定

在一定條件下，將N₂和H₂的混合氣體100ml通入密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N₂和H₂各多少毫升？
（2）H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為_(kāi)_____mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)______．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中N₂的物質(zhì)的量；
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率．

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應(yīng)在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計(jì)算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．______．

373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義______．