物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點(diǎn)/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為         。
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸氣,當(dāng)x=2，y=1時(shí)在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。

在溫度恒定時(shí)，在1L密閉容器中存在著H₂、I₂、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時(shí)間或外界條件時(shí)關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）

A．圖①中，t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B．圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI

C．圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會(huì)發(fā)生變化

D．圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會(huì)改變平衡體系的各成份百分含量

Ⅰ. 加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9。
⑴達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號(hào)）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)________________

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO₂＋  6C�。�　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有關(guān)說(shuō)法不正確的是     （　　）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．若增大壓強(qiáng)，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．該反應(yīng)中只有N2是氧化劑

D．該反應(yīng)在高溫下反應(yīng)，△H一定大于零

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說(shuō)法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，
升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，
升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s
D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(H₂)隨時(shí)間t的變化曲線圖；
(2)平衡時(shí)c(O₂)_平為             mol／L。
(3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O₂的濃度，除已知“H₂O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H₂O和CO₂外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在
容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反
應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O₂)_平=         mol／L。