已知某可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進(jìn)行。A的含量和溫度
的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（   ）

A．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下表。

壓強(qiáng)/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸點(diǎn)/℃	590	710	770
Na的沸點(diǎn)/℃	700	830	890
KCl的沸點(diǎn)/℃			1 437
NaCl的沸點(diǎn)/℃			1 465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_(kāi)_________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________。
（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。

下圖所示是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應(yīng)是_____________（吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

如圖：在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______________。
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量_________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________。

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡濃度。

在一個(gè)真空容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系為（   ）

A．M>N

B．N>M

C．M=N

D．無(wú)法確定

將相同物質(zhì)的量的SO₃充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，在反應(yīng)過(guò)程中維持體系溫度不變。
（1）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO₃氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？
圖2-2
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會(huì)移動(dòng)？會(huì)怎樣移動(dòng)？

在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是多少？

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開(kāi)始改變條件，則所改變的條件符合曲線(xiàn)的是（   ）

圖2-5

A．減少Z的物質(zhì)的量

B．降低壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它們?cè)谕瑴叵路磻?yīng)，并達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，則乙容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．10%

B．＞10%

C．＜10%

D．5%