(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH₃、1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
則充入N₂的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是T_l℃時(shí)容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，
請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)n(NH₃)的變化
曲線。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率          b.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=     ，此時(shí)，反應(yīng)放熱        kJ；

（1）2 s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？
（2）平衡體系中含N₂O₄的物質(zhì)的量為多少？
（3）問2 s時(shí)以N₂O₄的濃度表示的平均反應(yīng)速率是多少？

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）

A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d

D．無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2

D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是(　　)
　　A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2
　　B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2
　　C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3
　　D．反應(yīng)速率

能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）。

A．容器中、、的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B．和的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)，即生成

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
　�、賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
　�、谝粋�(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
　�、郯俜纸M成HI%=I2%
　　④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時(shí)
　�、� [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
　�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
　�、釡囟群腕w積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化
　　⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化