t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）

如右圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO₂+O₂2SO₃；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO₂反應速率為v₀。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0

B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0

C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0

D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

(14 分)在T₁℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催  化劑，發(fā)生反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃ 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H₂的平均反應速率為______，N₂的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃ ，則達到平衡時NH₃的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃（T₁＞T₂）時H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

在可逆反應中，混合物各種的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是（   ）

A．起始濃度	B．轉(zhuǎn)化濃度
C．平衡濃度	D．無法判斷

將4 L N₂和5 L H₂充入密閉容器內(nèi)，進行反應并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH₃的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（   ）。

A．0.25 L	B．0.5 L
C．3.3 L	D．4.4 L

在一定溫度下，把2 mol SO₂和1mol O₂通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
　　2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)
　　當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。

如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A₂＋3B₂ 2AB₃。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．無法確定