(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂+  C+  N₂  Si₃N₄+  CO
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；
(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
(3)該反應的平衡常數表達式為K=___________；
(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度k的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                  。該反應為       反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是           。
（a）容器中壓強不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）_逆（H₂）=_正（H₂O）                （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，CO的轉化率為                 。

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：
4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g）△H＜0。有關該反應的說法正確的是

A．反應達到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）

B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高

D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．原平衡時，X的轉化率為50%

B．達到新平衡時，X的轉化率不變

C．達到新平衡時，容器內氣體的平均相對分子質量增大

D．達到新平衡時，平衡常數K增大

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是

①反應開始時，B容器中化學反應速率快
② A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
③打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂ + 3H₂2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（    ）

A．N2、H2與NH3的物質的量之比為1︰3︰2	B．N2、H2與NH3的濃度相等
C．各組分的濃度不再發(fā)生變化	D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

某溫度下，將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉化率均不變

可逆反應P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，可作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是。

A．單位時間內生成n mol Q的同時生成n mol R

B．單位時間內生成n mol R 的同時生成n mol S

C．反應器內P、Q、R、S四種氣體物質的量濃度相等

D．反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

（9分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：


（1）物質N在反應中的作用是        。
（2）該反應的化學方程式為          。
（3）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為                            。
（4）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________  _______（填序號）

A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z

C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內生成n mol C，同時消耗2n mol B