下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（   ）

A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉

（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

B．溫度和體積一定時，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω₂ %，則ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

在一定溫度下，下列不能說明可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．②⑧        B．⑦④          C．①③          D．⑤⑥

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應
速率為0.2mol·L^-1·s^-1 , 同時生成1molD，試計算：
（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計算x的值？
（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

某溫度下，反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是

A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是：�。ā　。�

A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．N2，H2和NH3的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖2－32中實線所示，有關敘述正確的是     （   ）

A．m+n> p

B．x點的速率關系為v正＞v逆

C．n>p

D．x點比y點混合物反應速率快

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （   ）

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
，經(jīng)過5后測得D的濃度為，C的反應速率為，下列說法中不正確的是（ ）

A．5末，A的濃度為

B．0-5時，B的平均反應速率為

C．B的起始物質(zhì)的量為1.5mol

D．=2

一定條件下，在N₂+3H₂2NH₃的化平衡體系中，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為，若起始時NH₃有最大濃度，則起始時N₂的濃度為（ ）

A．0

B．3.2

C．

D．無法確定