對(duì)于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說法正確的是（     ）

A．Q＞0

B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c

一定溫度下，有可逆反應(yīng):3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂O；△H>O。下列說法中正確的是（   ）

A．降低反應(yīng)溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)增大壓強(qiáng)，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示

D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                                   （  ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化	B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器的壓強(qiáng)增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變

對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（  ）

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．減少NH3

D．使用催化劑

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）===pC（氣）（n+m ＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說法正確的是                 （   ）
①升高溫度時(shí)，的比值減�、诮档蜏囟葧r(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
減�、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑后，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤充入C，A、B的物質(zhì)的量增大。
A．③④               B．①②⑤            C．②③⑤          D．全部

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是                                                          （   ）
A．各物質(zhì)濃度比為c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，平衡混合物的體積是反應(yīng)開始前的
C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

（5分）在密閉容器中，當(dāng)合成氨的反應(yīng)N₂+3H₂===2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，改變?nèi)缦碌囊恍�條件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H2），（E）減小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移動(dòng)用“ →”，若平衡向左移動(dòng)用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請(qǐng)根據(jù)下表中各項(xiàng)的變化情況，在改變條件欄目中填上相應(yīng)的編號(hào)（每項(xiàng)只改變一個(gè)條件）。

編號(hào)	改變條件	平衡移動(dòng)方向	N2的轉(zhuǎn)化率	C（NH3）	C（N2）	C（H2）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑