（10分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g) ="====" 2NH₃(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol，計算a的值。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數)為25％，計算平衡時N₂ 的轉化率。

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1，下列說法中正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大

B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

D．達平衡時B的轉化率為25％

可逆反應：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應的進行，氣體平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體	B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體	D．若C為固體，則B一定是氣體

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應
（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
�。�甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū�）a=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                                         
（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    （填增大、減小或不變）

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是

A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ

B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)+ 49kJ
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內數據表示坐標。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線III對應的實驗條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數大�。ㄓ肒_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）               。
(5)若在開始時，科學實驗將3molCO₂和4molH₂充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是

A．最終可以生成2mol NH3

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂ ，
（1）2 min末SO₂的濃度_______________________________；
（2）2 min內SO₂的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

圖中C％表示某反應物在體系中的質量分數，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g) NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l) 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小