一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO₂與NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關(guān)系。
①對于該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變	B．圖2中C點時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變	D．當(dāng)消耗了2n mol NH3時，同時生成了n molH2O

②反應(yīng)速率v（CO₂）：圖中點a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH₃的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應(yīng)的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T₁和T₂時，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小

D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是           

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，下列有關(guān)推斷正確的是

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3

B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的

A．其他條件不變升高溫度

B．其他條件不變增大壓強

C．其他條件不變使用催化劑

D．保持溫度及生成物濃度不變增大反應(yīng)物濃度

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)，在t₁時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)