對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

A                   B                  C                 D

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃ ，有關該反應的敘述正確的是（  ）

A．正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間

B．將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉換率減小，H2轉化率增大

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的物質的量增大	D．C的體積分數(shù)保持不變

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．合成氨的反應溫度控制在500℃進行

B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（11分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）CH₃O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數(shù)的變化曲線如圖所示�，F(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為     。

下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）2HI（g），△H＜0。反應達到平衡后，改變下列條件，能使反應速率變慢的是（N₂不參加反應）

A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2

B．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2

C．保持容器內壓強不變，向其中加入1mol N2

D．保持容器內壓強不變，向其中再加入1mol H2和1mol I2

在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質濃度均增大一倍，X的轉化率不變，已知t℃時該反應的K=1，則X的轉化率為

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％