已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右圖表示在不同條件下生成物D的體積分數(shù)φ(D)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．a＋b＜c＋d，△H＜0     
B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＞0
D．a＋b＞c＋d，△H＜0

密閉容器中進行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L—1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/ mol·L—1	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₁；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₂。則下列關(guān)系正確的是

A．2a2=a1="197" kJ	B．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJ	D．2a2<a1<197 kJ

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是

A．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂                 b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol－1)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO3	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO2	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O2	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2