在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應△H＞0

B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)

C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑

D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應速率都不變

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑                   b．擴大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）__________。

（10分）
恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)．此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1．2mol·L^－1。
（1）x＝_______________；
（2）物質(zhì)A的化學反應速率為________；A的轉化率與B的轉化率之比為_________；
（3）此反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為_________
（4）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和2mol B氣體，達到新平衡時B的物質(zhì)的量為_____________：

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正（CO）＝v逆（H2O）

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3	B．a＝2
C．B的轉化率為40%	D．B的轉化率為60%

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋Ag_（固）＋Fe^3＋（正反應放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe^3＋的濃度
C增加Fe^2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，設法使其反應并達到平衡，測得N₂的轉化率為20％，此時H₂的濃度是

A．0.4amol·L－1

B．0.8amol·L－1

C．1.6a mol·L－1

D．1.8a mol·L－1

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　達到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉化率為
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

對于反應A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是