一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H₂(g)+ I₂(g)，則下列判斷正確的是

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1

D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L－1

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號(hào)填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t₂時(shí)刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是

合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

A．2molA和1molB	B．1molA和1molB
C．1molA和2molB	D．1molB和1molC

已知850℃時(shí)，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H₂的體積分?jǐn)?shù)。

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂  2SO₃,下列判斷正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn)e (t2時(shí)刻) 處n(N2)一樣多

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。