已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂ N₂O₄△H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是

A．曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      

容器	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．2 C₁>C₃          B．x+y="49.0        " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a(chǎn)₁= a₂
③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是(    )

A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    )

A．3

B．4

C．5

D．6

在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．10%

B．20%

C．40%

D．50%

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) △H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為                 (用字母a的表達(dá)式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的。現(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂，達(dá)到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達(dá)平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是       mol。(用含a的表達(dá)式表示)

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)___            _。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是

A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高	B．生成物的產(chǎn)量增加
C．生成物的濃度增大	D．生成物的百分含量增大