對于反應2A(g) + xB(g)4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L^-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                         
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q2<Ql<Q

B．2Q2=Q1<Q

C．2Q2=Q1=Q

D．Ql<Q2<Q

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)=_________。
(2)、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間t_A>t_B
B.平衡時，I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φ_A>φ_B
C.平衡時，I₂蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，α_A=α_B

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         

A．a(chǎn)的溫度高于b

B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用

C．a(chǎn)的壓強大于b

D．a(chǎn)的溫度低于b

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－       
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。
②反應2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)=           。
③反應2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是            （填序號）。

A．加入催化劑	B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2	D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      

對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動