（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．平衡時B的轉化率為50％

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應A+2BC的△H＞0
B．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁< K₂  
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

溫度體積固定的容器中建立2NO₂ N₂O₄平衡，平衡時NO₂與N₂O₄物質的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（   ）

A．都引起Φ增大	B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ減小
C．都引起Φ減小	D．充入NO2引起Φ減小，充入N2O4引起Φ增大

如下圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）_B為            。
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）_A     n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是               。

下列有關平衡常數的說法正確的是

A．已知則對應的化學反應可以表示為： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數K變大

已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2
反應物投入量始態(tài)	1mol N2、3mol H2	2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol·L-1	cl	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
體系壓強/Pa	p1	p2
反應物轉化率	α1	α2

下列說法不正確的是                                        （      ）
A． c_l 一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p₁ 一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁ 一定等于α₂

合成氨反應的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D．容器內物質的總質量不變