一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl₅，發(fā)生反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反應(yīng)平衡后,測得PCl₅的分解率為a％, 此時(shí),再向密閉容器中加入1mol PCl₅ ,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．PCl5的分解率大于a％

B．PCl5的分解率小于a％

C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大

D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

（滿分10分）有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g） + O₂（g）2SO₃（g）。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）     t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡       移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡      移動(dòng)。（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（填“增大、減少或不變”）

對于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) 能充分說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

下列說法正確的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0

C．N­2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N­2或H2剩余

D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)＜v(逆)

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號(hào)填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO2濃度

D．升高溫度

(2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當(dāng)Ag⁺濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2  molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

（8分）
Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A ="_______mol/(L·" min)，V_B="________mol/(L·" min)，V_C ="________" mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為          mol/(L· min)；