反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )

A．化學(xué)平衡常數(shù)K	B．的溶解度s
C．化學(xué)反應(yīng)速率	D．水的離子積常數(shù)Kw

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．CO2的電子式為

B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同

C．在高爐煉鐵過(guò)程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．在高爐煉鐵過(guò)程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂(g)N₂O₄(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂，達(dá)到平衡后與原來(lái)平衡比較正確的是(　　)

A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高	B．顏色變淺
C．壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍	D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線(xiàn)。