2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl₅為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl₅的物質(zhì)的量是(   )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%  
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)x值等于              
(2)A的轉(zhuǎn)化率為           
(3)生成D的反應(yīng)速率為            
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入      物質(zhì)    mol。

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂N₂O₄ △H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度，其中不變的是（   ）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應(yīng)方程式的n值是(  )
A  6         B  5         C  4        D  3

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時(shí)加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

則，500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為_(kāi)______________。
(3)在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol·L^-1。則T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）_正）   v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃+Cl₂PCl₅。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.2<x<0.4mol

D．<0.2mol