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科目: 來源:不詳 題型:單選題

t℃時,在一密閉容器中充入2molA和3molB,發(fā)生如下化學反應:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知,平衡時,Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下,擴大容器容積至原來10倍,結(jié)果A的百分含量始終未有改變,則B的轉(zhuǎn)化率是 (    )
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無法確定

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(3分)在相同容積的4個容器中進行同一種可逆反應,2A2(g)+ B2(g)5C(g),起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示:
容量




A2(mol)
2
1
2
1
B2(mol)
1
1
2
2
在相同溫度下,建立平衡時,4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(15分)(一)一定溫度下,在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol1 (Q>0)
當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值將     (填“增大”.“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為       ,該反應的熵變△S      0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若壓縮容器體積,則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α=          (用含Q.Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是        (稀有氣體不參與反應)。
A.2 molX.1mol Y.1molArB.a(chǎn) molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol WD.4 molX.2mol Y
(二)若在相同溫度下,將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中,將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中,t1=5 min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài),甲中c(Z)=1.5 mol/L。

請回答下列問題:
(1)5 min內(nèi),用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應速率v(X)=________。
(2)保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________,能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3,下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(    )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2與SO3的濃度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D.反應容器中壓強不隨時間變化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一恒溫恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:I.A、B的起始量均為2mol;Ⅱ.C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是:    (  )
A.I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達到平衡時,途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同
D.達到平衡時,途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

關節(jié)炎的病因主要是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,主要反應為:Ur-+Na+         NaUr(s);第一次關節(jié)炎發(fā)作往往在冬季,有關該反應的說法中,正確的是( 。
A.正反應是吸熱反應B.正反應是放熱反應
C.升高溫度平衡向正反應方向移動D.以上說法都不正確

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(6分)一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:

回答下列問題:
(1) 若降低溫度,該反應的化學平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a.加了催化劑            b.縮小容器體積         c.降低溫度             d.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)維持容器體積不變,向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動;維持容器體積不變,向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ,此時的溫度為            。
(2)在100℃壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡                       (向正反應方向、向逆反應方向)移動,再次達到新平衡時,CO的體積分數(shù)                  。(減小、增大、不變)
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是               。
A.升溫    B.加入催化劑     C.增加CO的濃度   D.恒容充入H2 
E.恒壓充入惰性氣體      F.分離出甲醇
(4)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)                    。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(5)300°C,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下:
容器



反應物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
時的
數(shù)據(jù)
CH3OH濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
請選擇正確的序號填空(不定項選擇)
①c1、c2、c3的關系表達正確的為             
A.c3>2c1           B.c1<c3<2c1           C.c1=c2  
②a、b、c的關系表達正確的為            
A.c<2|△H|         B.a(chǎn)+b=|△H|         C.c=2b  
③p1、p2、p3的關系不正確的為            
A.p1=p2             B.p2<p3<2p2          C.p3>2p2  
④α1、α2、α3的關系表達不正確的為            
A.α12              B.α32            C.α12="1"   

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

對于x A(g) + y B(g)   z C(g)+ w D(g)的平衡體系,當升高溫度時,體系的壓強降低,下列說法中正確的是(   )
A.x+y>z+w ,正反應是放熱反應B.x+y>z+w ,正反應是吸熱反應
C.x+y<z+w ,逆反應是放熱反應D.x+y>z+w ,逆反應是吸熱反應

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min),下列結(jié)論錯誤的是
A.A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)B.平衡時,C的濃度為0.25mol/L
C.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%D.平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

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